14. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 32 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

Элемент с порядковым номером 32 в Периодической системе — это германий (Ge). Он находится в 14 группе, 4 периоде, и является полуметаллом (периодический элемент, который обладает свойствами как металла, так и неметалла).

Электронная формула элемента:

Электронная конфигурация германия (Ge) выглядит следующим образом:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p².

Это означает, что в последнем (четвертом) энергетическом уровне у него два электрона в орбитали p, что указывает на то, что германий имеет тенденцию к образованию двух валентных электронов.

Принадлежность к металлам или неметаллам:

Германий является полуметаллом, так как его химические свойства могут быть промежуточными между металлами и неметаллами. В целом, он демонстрирует металлические свойства (например, проводит электричество), но его химическая активность похожа на свойства неметаллов. Это делает его важным полупроводником, который используется в электронике.

Формулы высшего оксида и гидроксида:

1. Высший оксид: Германий образует высший оксид с формулой GeO₂. Это оксид с химическими свойствами, близкими к кислотным, так как он образует кислоты при растворении в воде.

2. Гидроксид: Гидроксид германия имеет формулу Ge(OH)₂. Это слабое основание, которое проявляет амфотерные свойства, то есть может вести себя как кислота или основание в зависимости от условий реакции.

Таким образом, германий проявляет амфотерные свойства, что также характерно для полуметаллов.