Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты. В каком направлении протекает реакция? As2S3

Ответы на вопрос

Отвечает Качкин Данёк.

Уравнение реакции в уравненном виде:

3As_2S_3 + 28HNO_3 + 4H_2O \rightarrow 6H_3AsO_4 + 9H_2SO_4 + 28NO

Это окислительно-восстановительная реакция.

Разберём степени окисления:

As_2S_3

В сульфиде мышьяка сера имеет степень окисления $-2$ , значит мышьяк:

2As + 3(-2)=0

2As - 6 = 0

As = +3

То есть в $As_2S_3$ :

As^{+3}, \quad S^{-2}

В продуктах:

H_3AsO_4

Мышьяк имеет степень окисления $+5$ .

H_2SO_4

Сера имеет степень окисления $+6$ .

В азотной кислоте:

HNO_3

Азот имеет степень окисления $+5$ .

В оксиде азота:

NO

Кислород $-2$ , значит азот $+2$ .

Теперь смотрим изменения степеней окисления:

As^{+3} \rightarrow As^{+5}

Мышьяк окисляется, отдаёт по 2 электрона:

As^{+3} - 2e^- \rightarrow As^{+5}

В молекуле $As_2S_3$ два атома мышьяка, значит они отдают:

2 \cdot 2 = 4e^-

Сера:

S^{-2} \rightarrow S^{+6}

Один атом серы отдаёт 8 электронов:

S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}

В $As_2S_3$ три атома серы:

3 \cdot 8 = 24e^-

Всего одна молекула $As_2S_3$ отдаёт:

4 + 24 = 28e^-

Азот:

N^{+5} \rightarrow N^{+2}

Азот принимает 3 электрона:

N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}

Чтобы уравнять электронный баланс, нужно взять:

3As_2S_3

Тогда будет отдано:

3 \cdot 28 = 84e^-

А азот принимает по 3 электрона, значит нужно:

84 : 3 = 28

молекул $HNO_3$ , и образуется 28 молекул $NO$ .

Получаем:

3As_2S_3 + 28HNO_3 + H_2O \rightarrow 6H_3AsO_4 + 9H_2SO_4 + 28NO

Теперь уравниваем водород и кислород.

Справа водорода:

6H_3AsO_4 = 18H

9H_2SO_4 = 18H

Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты. В каком направлении протекает реакция? As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO.