Как приготовить 250 г раствора H2SO4 с С% = 13 % (p=1,082 г/мл), если имеется концентрированная серная кислота с С% = 96% (p = 1,84 г/мл). Вычислите См и Сэ приготовленного раствора H2SO4.

В \(250\) г \(13\%\)-го раствора содержится:

\[m\bigl(\mathrm{H_2SO_4}\bigr)=250\cdot0{,}13=32{,}5\text{ г}.\]

Масса \(96\%\)-й кислоты:

\[m_1=\frac{32{,}5}{0{,}96}\approx33{,}85\text{ г}.\]

Масса воды:

\[m\bigl(\mathrm{H_2O}\bigr)=250-33{,}85\approx216{,}15\text{ г}.\]

Нужно осторожно влить \(33{,}85\) г концентрированной кислоты в \(216{,}15\) г воды, постоянно перемешивая. Кислоту вливают в воду, а не наоборот.

Объём приготовленного раствора:

\[V=\frac{250}{1{,}082}\approx231{,}05\text{ мл}=0{,}23105\text{ л}.\]

Количество вещества кислоты:

\[n\bigl(\mathrm{H_2SO_4}\bigr)=\frac{32{,}5}{98}\approx0{,}332\text{ моль}.\]

Молярная концентрация:

\[C_\mathrm{м}=\frac{0{,}332}{0{,}23105}\approx1{,}44\text{ моль/л}.\]

Серная кислота двухосновная, поэтому:

\[C_\mathrm{э}=2C_\mathrm{м}\approx2{,}87\text{ моль-экв/л}.\]

0 0 Пожаловаться