при 800 °C кальций реагирует с азотом и образует 30 г. нитрида. Рассчитайте а) массу (в граммах) затраченного металла; б) объем ( в литрах, н.у.) затраченного азота​

Уравнение реакции:

\[3Ca + N_2 \rightarrow Ca_3N_2.\]

Молярная масса нитрида кальция:

\[M(Ca_3N_2)=3\cdot40+2\cdot14=148\text{ г/моль}.\]

Количество вещества нитрида:

\[n(Ca_3N_2)=\frac{30}{148}\approx0{,}203\text{ моль}.\]

По уравнению реакции на \(1\) моль \(Ca_3N_2\) требуется \(3\) моль кальция и \(1\) моль азота.

а) Масса кальция:

\[m(Ca)=3\cdot0{,}203\cdot40\approx24{,}3\text{ г}.\]

б) Объём азота при н. у.:

\[V(N_2)=0{,}203\cdot22{,}4\approx4{,}5\text{ л}.\]

Ответ: \(24{,}3\text{ г}\) кальция; \(4{,}5\text{ л}\) азота.

0 0 Пожаловаться