1. Гидроксид кальция реагирует с: 1) оксидом магния 2) соляной кислотой 3) хлоридом натрия 4) гидроксидом железа(II). 2. Гидроксид кальция не взаимодействует с: 1) HCl 2) CO2 3) ZnS 4) HNO3. 3. При нагревании гидроксида железа(II) образуется: 1) Fe, H2O 2) FeO, H2 3) FeO, H2O 4) Fe2O, H2O. 4. Химическая реакция возможна между: 1) Al(OH)3, NaOH 2) CO, NaOH 3) Cr, NaOH 4) Mg(OH)2, NaOH. 5. При прокаливании гидроксида бария образуется: 1) Ba и H2O 2) BaO и H2O 3) не разлагается 4) BaO и H2. 6. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ, формулы которых: 1) CuSO4, Na2CO3 2) N2O, H2SiO3 3) CuCO3, Na2SO4 4) Mg(OH)2, KOH. 7. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ, формулы которых: 1) оксид магния и гидроксид цинка 2) оксид серы(IV) и угольная кислота 3) сероводород и барий 4) хлороводородная кислота и водород.

1. Гидроксид кальция реагирует с:

• 2) соляной кислотой (HCl) — это реакция нейтрализации: щёлочь + кислота → соль + вода.
  Уравнение:
  Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

• 1) оксидом магния (MgO) — оба вещества основные (основный оксид и основание), между собой обычно не реагируют.

• 3) хлоридом натрия (NaCl) — соль сильной кислоты и сильного основания, с Ca(OH)₂ в растворе реакции обмена нет (нет газа, осадка, слабого электролита).

• 4) гидроксидом железа(II) Fe(OH)₂ — оба основания, не реагируют.

✅ Ответ: 2

2. Гидроксид кальция не взаимодействует с:

• 1) HCl — реагирует (нейтрализация), значит не подходит.

• 2) CO₂ — реагирует, потому что CO₂ — кислотный оксид:
  Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

• 3) ZnS — с гидроксидом кальция обычно не реагирует: ZnS — малорастворимый сульфид, нет условий, чтобы пошёл обмен (нет образования газа/осадка более “выгодного”, процесс в воде не идёт).

• 4) HNO₃ — реагирует (нейтрализация):
  Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

✅ Ответ: 3

3. При нагревании гидроксида железа(II) образуется:
   Гидроксиды многих металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду:
   Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

Это соответствует варианту 3) FeO, H₂O.

✅ Ответ: 3

4. Химическая реакция возможна между:
   Проверяем пары:

5. Al(OH)₃ и NaOH — возможна, потому что Al(OH)₃ амфотерен и реагирует со щёлочами, образуя алюминат:
   (в растворе) Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
   или в другой записи: NaAlO₂ + 2H₂O (в зависимости от условий)

6. CO и NaOH — CO (угарный газ) при обычных условиях с NaOH не реагирует (в отличие от CO₂).

7. Cr и NaOH — хром с растворами щёлочей при обычных условиях не реагирует (типичная “щелочная” реакция характерна для Al, Zn, Be и т.п.).

8. Mg(OH)₂ и NaOH — два основания, реакции нет.

✅ Ответ: 1

5. При прокаливании гидроксида бария образуется:
   Для щёлочноземельных металлов: гидроксид при нагревании → оксид + вода:
   Ba(OH)₂ → BaO + H₂O

✅ Ответ: 2

6. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ, формулы которых:
   Нужно, чтобы оба вещества реагировали с Ba(OH)₂.

7. CuSO₄ и Na₂CO₃

• CuSO₄ реагирует:
  CuSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓ (два осадка)

• Na₂CO₃ реагирует:
  Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2NaOH (осадок BaCO₃)
  Оба реагируют ✅

2. N₂O и H₂SiO₃

• N₂O — нейтральный оксид, с щёлочью не реагирует.

• H₂SiO₃ (кремниевая кислота) — очень слабая, в таком виде вопрос обычно считают: с Ba(OH)₂ может давать силикат, но раз N₂O не реагирует, вариант точно не подходит.

3. CuCO₃ и Na₂SO₄

• CuCO₃ — нерастворимая соль, с Ba(OH)₂ в растворе обычно не взаимодействует (нет обмена в растворе).

• Na₂SO₄ может дать BaSO₄↓, но нужно чтобы оба реагировали — не подходит.

4. Mg(OH)₂ и KOH

• Mg(OH)₂ — основание, с Ba(OH)₂ не реагирует.

• KOH — щёлочь, с Ba(OH)₂ не реагирует.

✅ Ответ: 1

7. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ:
   Ищем пару, где оба реагируют с KOH.

8. оксид магния и гидроксид цинка

• MgO — основной оксид, со щёлочью не реагирует.

• Zn(OH)₂ — амфотерный, реагирует, но нужно оба → не подходит.

2. оксид серы(IV) и угольная кислота

• SO₂ — кислотный оксид, реагирует со щёлочью:
  SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O (или KHSO₃ при недостатке щёлочи)

• H₂CO₃ — кислота, реагирует:
  H₂CO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + 2H₂O
  Оба реагируют ✅

3. сероводород и барий

• H₂S (кислота) со щёлочью реагирует:
  H₂S + KOH → KHS + H₂O (или K₂S при избытке KOH)

• Ba (металл) с KOH обычно не рассматривают как реагирующий в стандартных условиях (не амфотерный металл, как Al или Zn). → не подходит.

4. хлороводородная кислота и водород

• HCl реагирует с KOH (нейтрализация).

• H₂ с KOH не реагирует. → не подходит.

✅ Ответ: 2