Думал на протяжении нескольких секунд

Рассчитать теоретическую осмолярность 5%-ного раствора глюкозы.

Вот как посчитать теоретическую осмолярность 5%-ного раствора глюкозы (шаг за шагом, как на QA-сайте):

1. Что значит «5% (масса/объём)»
   5% w/v = 5 г вещества на 100 мл раствора = 50 г/л.

2. Глюкоза — неэлектролит
   Она в воде не диссоциирует, поэтому число частиц i = 1, и осмолярность = молярности (в идеальном приближении).

3. Молярная масса и расчёт
   Есть два варианта сырья, из-за чего в практике встречаются две «правильные» цифры:

• Если берём безводную глюкозу C₆H₁₂O₆ (М ≈ 180,16 г/моль):
  Молярность = 50 г/л ÷ 180,16 г/моль = 0,2775 моль/л.
  Теоретическая осмолярность = 0,2775 Осм/л ≈ 278 мОсм/л.

• Если берём глюкозу-моногидрат C₆H₁₂O₆·H₂O (М ≈ 198,17 г/моль; именно так чаще формулируются инфузии «декстрозы»):
  Молярность = 50 г/л ÷ 198,17 г/моль = 0,2523 моль/л.
  Теоретическая осмолярность = 0,2523 Осм/л ≈ 252 мОсм/л.

4. Итог

• Для 5% раствора безводной глюкозы: ~278 мОсм/л.

• Для 5% раствора глюкозы-моногидрата: ~252 мОсм/л (это значение обычно указывают для «D5W» в клинике).

Примечание: это теоретические (идеальные) расчёты при бесконечном разведении; реальные измерения могут слегка отличаться. Для ориентира плазма крови ~285–295 мОсм/л, поэтому 5% декстроза на моногидрате — немного гипоосмолярна по отношению к плазме.