Как записать эту реакцию: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCo3 + 2H2O в ионном виде?

Чтобы записать уравнение в ионном виде, нужно:

1. Определить, что в растворе распадается на ионы (сильные электролиты)

• Ca(OH)₂ (раствор) — щёлочь, в растворе диссоциирует:

  $$\mathrm{Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-}$$

• Ca(HCO₃)₂ существует в водном растворе как растворимая соль (бикарбонат кальция), диссоциирует:

  $$\mathrm{Ca(HCO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2HCO_3^-}$$

• CaCO₃ — малорастворим, выпадает в осадок, поэтому в ионном виде пишется как твёрдое вещество: $\mathrm{CaCO_3 \downarrow}$

• H₂O — молекулярное вещество, на ионы не расписывается.

Полное ионное уравнение

Исходное молекулярное:

Распишем растворимые вещества на ионы:

Это и есть полное ионное уравнение.

Сокращённое (нетто) ионное уравнение

Теперь смотрим, есть ли “зрительские” ионы (одинаковые ионы по обе стороны).
В данном случае одинаковых ионов по обе стороны нет, потому что справа $\mathrm{CaCO_3}$ — осадок, а не $\mathrm{Ca^{2+}}$ и $\mathrm{CO_3^{2-}}$ в растворе.

Поэтому сокращённое ионное уравнение по сути совпадает с полным:

Иногда его ещё записывают в более “локальной” форме через ключевое превращение:

а затем $\mathrm{Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow}$, но итоговое нетто-уравнение для всей реакции остаётся тем же, что выше.