1. К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка. 2. Раствор азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей 10% прилили к избытку карбоната натрия. Вычислите объем выделившегося газа.

1) Осадок при добавлении избытка AgNO₃ к раствору AlCl₃

Дано:
Масса раствора AlCl₃: $m_{\text{р-ра}} = 53{,}2\text{ г}$
Массовая доля: $\omega(\text{AlCl}_3)=5\% = 0{,}05$
AgNO₃ — в избытке.

Шаг 1. Находим массу растворённого AlCl₃

Шаг 2. Находим количество вещества AlCl₃

Молярная масса:

Шаг 3. Пишем уравнение реакции и находим $n(\text{AgCl})$

Из 1 моль AlCl₃ получается 3 моль AgCl, значит:

Шаг 4. Находим массу осадка AgCl

Молярная масса:

Ответ (1): масса осадка $\text{AgCl}$ примерно 8,6 г.

2) Объём газа при добавлении раствора HNO₃ к избытку Na₂CO₃

Дано:
Масса раствора HNO₃: $m_{\text{р-ра}} = 25{,}2\text{ г}$
Массовая доля: $\omega(\text{HNO}_3)=10\% = 0{,}10$
Na₂CO₃ — в избытке.
Объём газа обычно считают при н.у. ($22{,}4\text{ л/моль}$).

Шаг 1. Находим массу чистой HNO₃

Шаг 2. Находим количество вещества HNO₃

Шаг 3. Уравнение реакции и количество CO₂

По уравнению: из 2 моль HNO₃ получается 1 моль CO₂:

Шаг 4. Находим объём CO₂ при н.у.

Ответ (2): объём выделившегося $\text{CO}_2$ равен 0,448 л (то есть 448 мл) при н.у.