К раствору, содержащему 23 г муравьиной кислоты, прибавили 7 г оксида кальция. Рассчитайте массу

Ответы на вопрос

Отвечает Зубковская Татьяна.

Реакция муравьиной кислоты с оксидом кальция приводит к образованию формиата кальция (соли) и воды:

2\text{HCOOH} + \text{CaO} \rightarrow \text{Ca(HCOO)}_2 + \text{H}_2\text{O}

1) Находим количество вещества реагентов

Муравьиная кислота $\text{HCOOH}$
Молярная масса: $M(\text{HCOOH}) = 12 + 2\cdot1 + 2\cdot16 = 46\ \text{г/моль}$

n(\text{HCOOH}) = \frac{23}{46} = 0{,}50\ \text{моль}

Оксид кальция $\text{CaO}$
Молярная масса: $M(\text{CaO}) = 40 + 16 = 56\ \text{г/моль}$

n(\text{CaO}) = \frac{7}{56} = 0{,}125\ \text{моль}

2) Определяем лимитирующий реагент

По уравнению реакции: на 1 моль $\text{CaO}$ нужно 2 моль $\text{HCOOH}$ .
Для $0{,}125$ моль $\text{CaO}$ требуется кислоты:

n(\text{HCOOH})_{\text{нужно}} = 2 \cdot 0{,}125 = 0{,}25\ \text{моль}

А кислоты есть $0{,}50\ \text{моль}$ , то есть кислота в избытке, а $\text{CaO}$ — лимитирующий реагент.

3) Находим количество вещества соли

Из уравнения видно:

1\ \text{моль CaO} \rightarrow 1\ \text{моль Ca(HCOO)}_2

Значит:

n(\text{Ca(HCOO)}_2)=n(\text{CaO})=0{,}125\ \text{моль}

4) Находим массу соли

Молярная масса формиата кальция $\text{Ca(HCOO)}_2$ :

Группа $\text{HCOO}$ :

M(\text{HCOO}) = 12 + 1 + 2\cdot16 = 45\ \text{г/моль}

Тогда:

M(\text{Ca(HCOO)}_2)=40 + 2\cdot45 = 130\ \text{г/моль}

Масса соли:

m = n \cdot M = 0{,}125 \cdot 130 = 16{,}25\ \text{г}

Ответ: $16{,}25\ \text{г}$ .

К раствору, содержащему 23 г муравьиной кислоты, прибавили 7 г оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшейся соли. (Ответ: 16,25 г)