В реакции K + Cl2 → 2KCl образовалось 74,5 г хлорида калия. Какой объём хлора (н.у.) прореагировал

Ответы на вопрос

Отвечает Бахтерева Саша.

Давай разберём задачу шаг за шагом, как я бы объяснял на сайте вопросов и ответов.

Нам дана реакция:

K + Cl_2 \rightarrow 2 KCl

И известно, что образовалось 74,5 г KCl. Нужно найти объём хлора $Cl_2$ , который прореагировал, при нормальных условиях (н.у.).

Молярная масса KCl:

M(K) = 39,1 \, г/моль, \quad M(Cl) = 35,5 \, г/моль

M(KCl) = 39,1 + 35,5 = 74,6 \, г/моль

Количество вещества KCl:

n(KCl) = \frac{m}{M} = \frac{74,5}{74,6} \approx 0,998 \, моль

Можно округлить до 1 моль для простоты.

Реакция:

2K + Cl_2 \rightarrow 2KCl

Из уравнения видно: 2 моль K реагируют с 1 моль Cl₂, образуя 2 моль KCl.

Следовательно, 1 моль KCl соответствует 0,5 моль Cl₂.

n(Cl_2) = \frac{n(KCl)}{2} = \frac{0,998}{2} \approx 0,499 \, моль

При нормальных условиях (0 °C, 1 атм) 1 моль газа = 22,4 л.

V(Cl_2) = n \cdot 22,4 \approx 0,499 \cdot 22,4 \approx 11,2 \, л

Объём хлора, который прореагировал с калием:

\boxed{11,2 \, л}

Если хочешь, могу показать и альтернативный способ через массовые соотношения, без молярной массы KCl.

В реакции K + Cl2 → 2KCl образовалось 74,5 г хлорида калия. Какой объём хлора (н.у.) прореагировал с калием?