1) В какую сторону сместится равновесие реакции: а) при повышении температуры; б) при повышении давления? 1) CO₂(г) + CaO(тв) = CaCO₃(тв) + Q 2) H₂(г) + Br₂(ж) = 2HBr(г) + Q 2) Какова масса полученной воды, если в реакцию вступили 1 г водорода и 16 г кислорода?

Разберём вопрос по частям.

1) Смещение равновесия реакций

a) CO₂(г) + CaO(тв) → CaCO₃(тв) + Q

• Это экзотермическая реакция (выделяется тепло, Q > 0).

• При повышении температуры: по принципу Ле Шателье равновесие сместится в сторону реагентов, потому что увеличение температуры «подталкивает» систему к поглощению лишнего тепла, а это обратная (эндотермическая) реакция.

• При повышении давления: учитываем количество газов. Слева: CO₂ — 1 моль газа; справа: газов нет (только твёрдые вещества). Повышение давления смещает равновесие в сторону, где меньше объём газа, то есть в сторону продуктов (CaCO₃).

б) H₂(г) + Br₂(ж) → 2HBr(г) + Q

• Это тоже экзотермическая реакция.

• При повышении температуры: равновесие смещается в сторону реагентов (H₂ + Br₂), потому что система стремится поглотить лишнее тепло.

• При повышении давления: слева 1 моль газа (H₂), справа 2 моля газа (2HBr). При увеличении давления равновесие сместится в сторону меньшего числа молей газа, то есть в сторону реагентов.

2) Масса полученной воды

Реакция образования воды:

Дано: 1 г водорода (H₂) и 16 г кислорода (O₂).

• Молярная масса H₂ = 2 г/моль → 1 г H₂ = 0,5 моль H₂

• Молярная масса O₂ = 32 г/моль → 16 г O₂ = 0,5 моль O₂

Согласно уравнению реакции, для 2 моль H₂ нужен 1 моль O₂. Проверим, что лимитирующий реагент:

• 0,5 моль H₂ требует 0,25 моль O₂.

• У нас есть 0,5 моль O₂ → H₂ лимитирующий реагент.

Масса воды, образующейся из 0,5 моль H₂:

• 2 моль H₂ дают 2 моль H₂O → 0,5 моль H₂ даст 0,5 моль H₂O

• Молярная масса H₂O = 18 г/моль → 0,5 моль × 18 г/моль = 9 г H₂O

✅ Итог

1. Смещение равновесия:

2. Масса воды: 9 г