1) Дано m Al = 9 г. Найти m AlCl₃. 2) Дано m Ca = 20 г. Найти m CaCl₂. 3) Дано m Fe = 5,6 г. Найти m FeO.

Хорошо, давай разберём каждый пункт подробно, шаг за шагом, используя законы стехиометрии и молярные массы.

1) Найти массу AlCl₃, если m(Al) = 9 г

Шаг 1. Запишем реакцию образования AlCl₃:

То есть 2 моля алюминия реагируют с хлором, образуя 2 моля AlCl₃.

Шаг 2. Молярные массы:

• $M(Al) = 27$ г/моль

• $M(Cl) = 35,5$ г/моль → $M(Cl_3) = 3 × 35,5 = 106,5$ г/моль

• $M(AlCl_3) = 27 + 106,5 = 133,5$ г/моль

Шаг 3. Вычисляем массу AlCl₃ через массу Al:

Сначала находим, сколько молей Al:

По реакции 2 моль Al → 2 моль AlCl₃, то есть отношение 1:1.

Следовательно:

Масса AlCl₃:

✅ Ответ: $m(AlCl₃) ≈ 44,5 \text{ г}$

2) Найти массу CaCl₂, если m(Ca) = 20 г

Шаг 1. Реакция образования:

1 моль кальция реагирует с 1 молью Cl₂ → 1 моль CaCl₂.

Шаг 2. Молярные массы:

• $M(Ca) = 40$ г/моль

• $M(Cl_2) = 2 × 35,5 = 71$ г/моль

• $M(CaCl_2) = 40 + 71 = 111$ г/моль

Шаг 3. Моль кальция:

Так как 1 моль Ca → 1 моль CaCl₂:

Масса CaCl₂:

✅ Ответ: $m(CaCl₂) = 55,5 \text{ г}$

3) Найти массу FeO, если m(Fe) = 5,6 г

Шаг 1. Реакция образования оксида железа (II):

То есть 2 моль железа → 2 моль FeO, отношение 1:1.

Шаг 2. Молярные массы:

• $M(Fe) = 56$ г/моль

• $M(O) = 16$ г/моль

• $M(FeO) = 56 + 16 = 72$ г/моль

Шаг 3. Моль железа:

По реакции 1 моль Fe → 1 моль FeO:

Масса FeO:

✅ Ответ: $m(FeO) = 7,2 \text{ г}$

Итоговые ответы:

1. $m(AlCl₃) ≈ 44,5\text{ г}$