59. Даны вещества: алюминий, оксид марганца(IV), водный раствор сульфата меди и концентрированная соляная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 90. Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия K3[Al(OH)6], хлорида алюминия, сероводорода и гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 91. Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия и хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Давай разберём каждый из трёх вопросов подробно, с правильными уравнениями реакций. Я буду записывать реакции в ионной или молекулярной форме, где это удобно.

Задача 59

Вещества: алюминий (Al), оксид марганца(IV) (MnO₂), водный раствор сульфата меди (CuSO₄), концентрированная соляная кислота (HCl).

Возможные реакции:

1. Алюминий + оксид марганца(IV) + HCl
   Алюминий реагирует с оксидом марганца в кислой среде, образуя хлорид марганца(II) и выделяя водород:

   $$3\,\text{MnO}_2 + 4\,\text{Al} + 12\,\text{HCl} \rightarrow 3\,\text{MnCl}_2 + 4\,\text{AlCl}_3 + 6\,\text{H}_2\uparrow$$

2. Алюминий + сульфат меди(II)
   Металл алюминий вытесняет медь из её соли:

   $$3\,\text{CuSO}_4 + 2\,\text{Al} \rightarrow 3\,\text{Cu}\downarrow + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$$

3. Алюминий + концентрированная HCl
   Алюминий активно реагирует с кислотой, образуя хлорид алюминия и выделяя водород:

   $$2\,\text{Al} + 6\,\text{HCl} \rightarrow 2\,\text{AlCl}_3 + 3\,\text{H}_2\uparrow$$

4. Оксид марганца(IV) + HCl
   В концентрированной кислоте MnO₂ окисляет Cl⁻ до Cl₂:

   $$\text{MnO}_2 + 4\,\text{HCl} \rightarrow \text{MnCl}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O} + \text{Cl}_2\uparrow$$

Задача 90

Вещества: K₃[Al(OH)₆], AlCl₃, H₂S, RbOH.

1. Гидроксоалюминат калия + HCl
   Реакция обмена с кислотой, образование гидроксида алюминия и соли:

   $$K_3[Al(OH)_6] + 3\,\text{HCl} \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3\,KCl + 3\,\text{H}_2O$$

2. Хлорид алюминия + гидроксид рубидия
   Осаждение гидроксида алюминия:

   $$AlCl_3 + 3\,RbOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3\,RbCl$$

3. Хлорид алюминия + H₂S
   Взаимодействие с газом H₂S, осадок сульфида алюминия:

   $$2\,AlCl_3 + 3\,H_2S \rightarrow Al_2S_3\downarrow + 6\,HCl$$

4. K₃[Al(OH)₆] + RbOH
   Щёлочь с гидроксоалюминатом образует комплекс алюмината:

   $$K_3[Al(OH)_6] + RbOH \rightarrow Rb[Al(OH)_4] + 2\,KOH$$

Задача 91

Вещества: Na₂S, H₂S, AlCl₃, Cl₂.

1. Na₂S + HCl
   Взаимодействие с кислотой с выделением H₂S:

   $$Na_2S + 2\,HCl \rightarrow H_2S\uparrow + 2\,NaCl$$

2. Na₂S + AlCl₃
   Образуется сульфид алюминия:

   $$3\,Na_2S + 2\,AlCl_3 \rightarrow Al_2S_3\downarrow + 6\,NaCl$$

3. AlCl₃ + H₂S
   Как и в предыдущей задаче, образование Al₂S₃:

   $$2\,AlCl_3 + 3\,H_2S \rightarrow Al_2S_3\downarrow + 6\,HCl$$

4. Na₂S + Cl₂
   Хлор окисляет сульфид до элементарной серы:

   $$Na_2S + Cl_2 \rightarrow NaCl + S\downarrow$$

Если хочешь, я могу нарисовать схему “кто с кем реагирует” для всех трёх наборов веществ — очень наглядно показывает все реакции.

Хотел бы, чтобы я это сделал?