KBr+H2SO4+KMnO4=Br2+K2SO4+MnSO4+H2O как будет выглядеть метод полуреакции?

Ответы на вопрос

Отвечает Katigrobova Nika.

Метод полуреакции здесь удобнее всего делать в кислой среде, потому что в реакции есть серная кислота $H_2SO_4$ .

Дана схема:

KBr+H_2SO_4+KMnO_4 \rightarrow Br_2+K_2SO_4+MnSO_4+H_2O

Определим, какие элементы меняют степень окисления.

У брома:

Br^- \rightarrow Br_2

В $KBr$ бром имеет степень окисления $-1$ , а в $Br_2$ — $0$ . Значит, бром окисляется:

2Br^- - 2e^- \rightarrow Br_2

У марганца:

MnO_4^- \rightarrow Mn^{2+}

В $KMnO_4$ марганец имеет степень окисления $+7$ , а в $MnSO_4$ — $+2$ . Значит, марганец восстанавливается.

Составляем полуреакцию восстановления в кислой среде:

MnO_4^- \rightarrow Mn^{2+}

Слева 4 атома кислорода, поэтому справа добавляем $4H_2O$ :

MnO_4^- \rightarrow Mn^{2+}+4H_2O

Теперь справа получилось 8 атомов водорода, значит слева добавляем $8H^+$ :

MnO_4^-+8H^+ \rightarrow Mn^{2+}+4H_2O

Теперь уравниваем заряд. Слева заряд:

-1+8=+7

Справа заряд:

+2

Чтобы заряд слева стал $+2$ , нужно добавить 5 электронов слева:

MnO_4^-+8H^+ +5e^- \rightarrow Mn^{2+}+4H_2O

Теперь записываем две полуреакции:

2Br^- - 2e^- \rightarrow Br_2

MnO_4^-+8H^+ +5e^- \rightarrow Mn^{2+}+4H_2O

Уравниваем число электронов. Наименьшее общее кратное для 2 и 5 — это 10.

Первую полуреакцию умножаем на 5:

10Br^- - 10e^- \rightarrow 5Br_2

Вторую полуреакцию умножаем на 2:

2MnO_4^-+16H^+ +10e^- \rightarrow 2Mn^{2+}+8H_2O

Складываем полуреакции:

10Br^-+2MnO_4^-+16H^+ \rightarrow 5Br_2+2Mn^{2+}+8H_2O

Это ионное уравнение реакции.

Теперь переходим к молекулярному уравнению.

Ионы <

Ответы на вопрос