Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, определить фактор эквивалентности окислителя и восстановителя. 1. CuSO4 + N2H4 + KOH = Cu2O + N2 + K2SO4 + H2O 2. PCl3 + Br2 + H2O = H3PO4 + HCl + HBr 3. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O

1) CuSO₄ + N₂H₄ + KOH → Cu₂O + N₂ + K₂SO₄ + H₂O

Степени окисления:

• Cu в CuSO₄: +2, в Cu₂O: +1 → восстановление (окислитель — Cu²⁺).

• N в N₂H₄: средняя –2, в N₂: 0 → окисление (восстановитель — N₂H₄).

Электронный баланс:

• Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺ (на 1 Cu нужно 1 e⁻)

• N(–2) → N(0): на 1 атом N отдаётся 2 e⁻, на N₂ (2 атома) — 4 e⁻
  ⇒ 1 молекула N₂H₄ отдаёт 4 e⁻

Чтобы принять 4 e⁻, нужно 4 иона Cu²⁺.

Итоговое уравнение (с коэффициентами):

Фактор эквивалентности (и число электронов n):

• Окислитель: CuSO₄ (Cu²⁺ → Cu⁺), $n=1$ e⁻ на 1 CuSO₄ ⇒ $f=\frac{1}{1}=1$

• Восстановитель: N₂H₄ (–2 → 0), $n=4$ e⁻ на 1 N₂H₄ ⇒ $f=\frac{1}{4}$

2) PCl₃ + Br₂ + H₂O → H₃PO₄ + HCl + HBr

Степени окисления:

• P в PCl₃: +3, в H₃PO₄: +5 → окисление (восстановитель — PCl₃).

• Br в Br₂: 0, в HBr: –1 → восстановление (окислитель — Br₂).

Электронный баланс:

• P(+3) → P(+5): отдаёт 2 e⁻

• Br₂(0) → 2Br⁻(–1): принимает 2 e⁻

Электроны уже равны (2 и 2).

Итоговое уравнение:

Фактор эквивалентности (и число электронов n):

• Окислитель: Br₂, $n=2$ ⇒ $f=\frac{1}{2}$

• Восстановитель: PCl₃ (по P), $n=2$ ⇒ $f=\frac{1}{2}$

3) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Среда кислая (H₂SO₄).

Степени окисления:

• Mn в MnO₄⁻: +7, в MnSO₄: +2 → восстановление (окислитель — KMnO₄).

• S в SO₃²⁻: +4, в SO₄²⁻: +6 → окисление (восстановитель — K₂SO₃).

Электронный баланс:

• Mn(+7) → Mn(+2): принимает 5 e⁻

• S(+4) → S(+6): отдаёт 2 e⁻

Наименьшее общее кратное: 10 ⇒

• 2 MnO₄⁻ примут 10 e⁻

• 5 SO₃²⁻ отдадут 10 e⁻

Итоговое уравнение:

Фактор эквивалентности (и число электронов n):

• Окислитель: KMnO₄ (Mn +7 → +2), $n=5$ ⇒ $f=\frac{1}{5}$

• Восстановитель: K₂SO₃ (S +4 → +6), $n=2$ ⇒ $f=\frac{1}{2}$