С чем реагирует KOH? 1) FeCl3, NaOH 2) H3PO4, Cu(NO3)2 3) H2SO4, H2O 4) Ba, BaCl2

Если рассматривать химическую реактивность гидроксида калия (KOH), нужно помнить, что это сильное основание, хорошо растворимое в воде. Оно реагирует с кислотами, с солями некоторых металлов, а также с амфотерными оксидами и гидроксидами. Давайте разберём предложенные варианты:

1. FeCl3, NaOH

   • С FeCl3 (хлорид железа(III)) KOH реагирует, потому что Fe³⁺ образует малорастворимый гидроксид Fe(OH)₃. Реакция идёт по типу обмена:

     $$FeCl_3 + 3KOH → Fe(OH)_3↓ + 3KCl$$

   • С NaOH реакции не будет, потому что оба вещества — основания, и прямого обмена или реакции между ними нет.

2. H3PO4, Cu(NO3)2

   • С H3PO4 (фосфорная кислота) KOH реагирует как с кислотой, образуя соль (фосфат калия) и воду:

     $$H_3PO_4 + 3KOH → K_3PO_4 + 3H_2O$$

   • С Cu(NO3)2 KOH реагирует с образованием малорастворимого гидроксида меди(II):

     $$Cu(NO_3)_2 + 2KOH → Cu(OH)_2↓ + 2KNO_3$$

3. H2SO4, H2O

   • С H2SO4 (серная кислота) KOH реагирует как с кислотой, нейтрализуя её и образуя сульфат калия и воду:

     $$H_2SO_4 + 2KOH → K_2SO_4 + 2H_2O$$

   • С H2O KOH просто растворяется, образуя щёлочной раствор, реакции как таковой не происходит.

4. Ba, BaCl2

   • С металлическим барием (Ba) KOH не будет реагировать напрямую в нормальных условиях.

   • С BaCl2 возможна реакция обмена с образованием малорастворимого гидроксида Ba(OH)2 в сильно концентрированном растворе, но в обычных условиях она не идёт, так как Ba(OH)2 хорошо растворим.

Вывод: KOH активно реагирует с кислотами и солями переходных металлов, образуя малорастворимые гидроксиды. Наиболее наглядные реакции из приведённого списка:

• FeCl3 → образуется Fe(OH)3

• H3PO4 → нейтрализация, образуется K3PO4

• Cu(NO3)2 → образование Cu(OH)2

• H2SO4 → нейтрализация, образуется K2SO4

Варианты 2 и 3 показывают реакции KOH с кислотами и солями, а вариант 1 частично (с FeCl3) тоже подходит. Вариант 4 почти не реагирует.

Таким образом, KOH реагирует с FeCl3, H3PO4, Cu(NO3)2 и H2SO4.