Вычислите объем водорода, который необходим для взаимодействия с 248 г фосфора. (фосфор + водород → PH₃)

Уравнение реакции:

\[ 2P + 3H_2 \rightarrow 2PH_3 \]

Молярная масса фосфора: \(M(P)=31\ г/моль\).

Количество вещества фосфора:

\[ n(P)=\frac{248}{31}=8\ моль \]

По уравнению реакции на \(2\) моль фосфора нужно \(3\) моль водорода, значит:

\[ n(H_2)=8\cdot\frac{3}{2}=12\ моль \]

При нормальных условиях \(1\) моль газа занимает \(22{,}4\ л\):

\[ V(H_2)=12\cdot22{,}4=268{,}8\ л \]

Ответ: \(268{,}8\ л\) водорода.

0 0 Пожаловаться