1) Составьте баланс: PH3 + AgNO3 + H2O = H3PO4 + Ag + HNO3 2) Спишите текст, заполняя пропуски: Фосфор находится в _ подгруппе _ группы периодической системы Д.И.Менделеева. Его электронная формула ____ , это__ -элемент. Характерные степени окисления фосфора в соединениях _,_,_ ; наиболее устойчивой является степень окисления ___ . В соединениях фосфор может входить как в состав катионов, так и в состав __, например:_______ 3) Фосфор реагирует с бертолетовой солью по УХР: 5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl. Вычислите массу фосфора, реагирующего с 10 г бертолетовой соли, содержащей 2% примесей.

1. Баланс уравнения:

Проверка по степеням окисления:

Фосфор в $PH_3$ имеет степень окисления $-3$, а в $H_3PO_4$ — $+5$.

Серебро в $AgNO_3$ имеет степень окисления $+1$, а в простом веществе $Ag$ — $0$.

Значит, на 1 атом фосфора приходится 8 атомов серебра, поэтому коэффициенты:

2. Текст с пропусками:

Фосфор находится в главной подгруппе V группы периодической системы Д.И. Менделеева. Его электронная формула:

это p-элемент. Характерные степени окисления фосфора в соединениях -3, +3, +5; наиболее устойчивой является степень окисления +5. В соединениях фосфор может входить как в состав катионов, так и в состав анионов, например: $PH_4^+$, $PO_4^{3-}$.

Можно записать и через вещества:

В $PH_4Cl$ фосфор входит в состав катиона $PH_4^+$, а в $K_3PO_4$ — в состав аниона $PO_4^{3-}$.

3. Задача

Дано:

Примесей — 2%, значит чистой бертолетовой соли:

Уравнение реакции:

Молярная масса бертолетовой соли:

Количество вещества $KClO_3$:

По уравнению реакции:

Значит:

Молярная масса фосфора:

Масса фосфора: