Вопрос задан 11.05.2026 в 17:24. Предмет Химия. Спрашивает Вологдин Филипп.

1. Вычислите количество вещества и массу гидроксида магния, вступившего в реакцию с 0,1 моль оксида углерода(IV). 2. Масса поваренной соли (в грамах) в растворе объёмом 1 л с массовой долей соли 8% и плотностью 1,05 г/см³ равна: А) 42 Б) 84 В) 126 Г) 64

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Кучкова Дарина.

  1. Реакция гидроксида магния с оксидом углерода(IV):

Mg(OH)2+CO2MgCO3+H2OMg(OH)_2 + CO_2 \rightarrow MgCO_3 + H_2O

По уравнению реакции видно, что:

1 моль Mg(OH)21 \text{ моль } Mg(OH)_2

реагирует с

1 моль CO21 \text{ моль } CO_2

Дано:

n(CO2)=0,1 мольn(CO_2)=0{,}1 \text{ моль}

Значит, количество вещества гидроксида магния тоже равно:

n(Mg(OH)2)=0,1 мольn(Mg(OH)_2)=0{,}1 \text{ моль}

Теперь найдём массу гидроксида магния.

Молярная масса:

M(Mg(OH)2)=24+2(16+1)=24+34=58 г/мольM(Mg(OH)_2)=24+2(16+1)=24+34=58 \text{ г/моль}

Масса:

m=nMm=n \cdot M m(Mg(OH)2)=0,158=5,8 гm(Mg(OH)_2)=0{,}1 \cdot 58=5{,}8 \text{ г}

Ответ:

n(Mg(OH)2)=0,1 мольn(Mg(OH)_2)=0{,}1 \text{ моль} m(Mg(OH)2)=5,8 гm(Mg(OH)_2)=5{,}8 \text{ г}
  1. Дано:

V=1 л=1000 см3V=1 \text{ л}=1000 \text{ см}^3 ρ=1,05 г/см3\rho=1{,}05 \text{ г/см}^3 ω(NaCl)=8%=0,08\omega(NaCl)=8\%=0{,}08

Сначала найдём массу раствора:

mраствора=ρVm_{\text{раствора}}=\rho \cdot V mраствора=1,051000=1050 гm_{\text{раствора}}=1{,}05 \cdot 1000=1050 \text{ г}

Теперь найдём массу соли:

m(NaCl)=ωmраствораm(NaCl)=\omega \cdot m_{\text{раствора}} m(NaCl)=0,081050=84 гm(NaCl)=0{,}08 \cdot 1050=84 \text{ г}

Ответ:

84 г84 \text{ г}

Правильный вариант: Б) 84

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос