в уравнении реакции расставить кафициэнты окисления опредилить окислитель и востановитель: Zn+H2SO4=ZnSo4+H2S+H2O

Сначала расставим коэффициенты:

\[4Zn+5H_2SO_4=4ZnSO_4+H_2S+4H_2O\]

Теперь определим степени окисления.

• \(Zn^0\) переходит в \(Zn^{+2}\) в веществе \(ZnSO_4\). Цинк отдаёт электроны, значит он окисляется.
• Сера в \(H_2SO_4\) имеет степень окисления \(+6\), а в \(H_2S\) — \(-2\). Сера принимает электроны, значит она восстанавливается.

Электронный баланс:

\[Zn^0-2e^-=Zn^{+2}\]

\[S^{+6}+8e^-=S^{-2}\]

Чтобы уравнять электроны, первую строку умножаем на \(4\):

\[4Zn^0-8e^-=4Zn^{+2}\]

Окислитель — \(H_2SO_4\), точнее сера \(S^{+6}\), потому что она принимает электроны.

Восстановитель — \(Zn\), потому что он отдаёт электроны.

0 0 Пожаловаться