1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель. 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H2SO4 + Cu2O = CuSO4 + SO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель. 3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HNO3 + FeO = Fe(NO3)3 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Вот как это делаю «в столбик» электронным балансом, с расстановкой коэффициентов и указанием окислителя/восстановителя.

1) HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O

Степени окисления: I в HI: −1 → 0 (в I₂) — окисление; S в H₂SO₄: +6 → −2 (в H₂S) — восстановление.

Полуреакции:

• 2I⁻ → I₂ + 2e⁻

• S(+6) + 8e⁻ → S(−2)

Уравниваю электроны: умножаю первую полуреакцию на 4 → 8e⁻ в обеих.

Собираю в среде H⁺/H₂O (из серной кислоты): получается
8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Окислитель: H₂SO₄ (S⁺⁶). Восстановитель: HI (I⁻).

2) H₂SO₄ + Cu₂O → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Степени окисления: Cu в Cu₂O: +1 → +2 (в CuSO₄) — окисление; S в H₂SO₄: +6 → +4 (в SO₂) — восстановление.

Полуреакции:

• Cu⁺ → Cu²⁺ + e⁻ (таких Cu два в Cu₂O, суммарно 2e⁻)

• S(+6) + 2e⁻ → S(+4)

Электроны сходятся «2 к 2». Баланс по H/O в кислой среде дает:
3H₂SO₄ + Cu₂O → 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O

Окислитель: H₂SO₄ (S⁺⁶). Восстановитель: Cu₂O (Cu⁺).

3) HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Степени окисления: Fe в FeO: +2 → +3 — окисление; N в HNO₃: +5 → +2 (в NO) — восстановление.

Полуреакции:

• Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

• N(+5) + 3e⁻ → N(+2)

Чтобы «отдать» 3e⁻, берем 3 Fe²⁺. Дальше баланс по H/O и по нитратам:
10HNO₃ + 3FeO → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Окислитель: HNO₃ (N⁺⁵). Восстановитель: FeO (Fe²⁺).

Итоговые уравнения с коэффициентами:

1. 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

2. 3H₂SO₄ + Cu₂O → 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O

3. 10HNO₃ + 3FeO → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O