Вычислите массу перманганата калия (KMnO4), при полном разложении которого получили манганат калия (K2MnO4), диоксид марганца (MnO2) и 5,6 литров кислорода (при н.у.).

Уравнение разложения перманганата калия:

\[2\mathrm{KMnO_4} \rightarrow \mathrm{K_2MnO_4} + \mathrm{MnO_2} + \mathrm{O_2}\]

Найдём количество вещества кислорода:

\[n(\mathrm{O_2}) = \frac{5{,}6}{22{,}4} = 0{,}25\ \text{моль}\]

По уравнению реакции из \(2\) моль \(\mathrm{KMnO_4}\) получается \(1\) моль \(\mathrm{O_2}\). Значит:

\[n(\mathrm{KMnO_4}) = 0{,}25 \cdot 2 = 0{,}5\ \text{моль}\]

Молярная масса:

\[M(\mathrm{KMnO_4}) = 39 + 55 + 16 \cdot 4 = 158\ \text{г/моль}\]

Масса вещества:

\[m = n \cdot M = 0{,}5 \cdot 158 = 79\ \text{г}\]

Ответ: 79 г.

0 0 Пожаловаться