Найди относительную молекулярную массу железосодержащего вещества X:
+HClO3 +H2SO4(к),t +Mg +S,t
Fe(OH)2−−−−−−−−−→А−−−−−−−−−−−−−−→Б−−−−−−→В−−−−−−→X
Ответ: относительная молекулярная масса X равна -

Разберём цепочку превращений.

Исходное вещество — \(Fe(OH)_2\). При действии \(HClO_3\) железо окисляется до степени окисления \(+3\), получается соль \(Fe(ClO_3)_3\).

При действии концентрированной \(H_2SO_4\) и нагревании из хлоратов выделяется \(ClO_2\), значит вещество \(Б\) — \(ClO_2\).

Далее \(ClO_2\) реагирует с магнием, образуя \(MgCl_2\). При нагревании с серой получается \(SCl_2\), то есть \(X = SCl_2\).

Найдём относительную молекулярную массу:

\[M_r(SCl_2)=32+2\cdot35{,}5=32+71=103\]

Ответ: относительная молекулярная масса \(X\) равна 103.

0 0 Пожаловаться