Образец сплава никеля с оловом массой 18,48 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдержали до прекращения протекания реакции. Масса пластинки не изменилась. Вычислите массу (г) соли в конечном растворе.

Обозначим количества веществ никеля и олова:

\( n(\mathrm{Ni})=x \), \( n(\mathrm{Sn})=y \).

После растворения образуются соли \( \mathrm{NiCl_2} \) и \( \mathrm{SnCl_2} \). Железо вытесняет из раствора никель и олово:

\[ \mathrm{Fe+NiCl_2 \rightarrow FeCl_2+Ni} \]

\[ \mathrm{Fe+SnCl_2 \rightarrow FeCl_2+Sn} \]

Масса железной пластинки не изменилась, значит масса растворившегося железа равна массе выделившихся никеля и олова, то есть \(18{,}48\) г.

Количество вещества растворившегося железа:

\[ n(\mathrm{Fe})=\frac{18{,}48}{56}=0{,}33 \text{ моль} \]

В конечном растворе находится соль \( \mathrm{FeCl_2} \). Её количество равно количеству растворившегося железа:

\[ n(\mathrm{FeCl_2})=0{,}33 \text{ моль} \]

Молярная масса:

\[ M(\mathrm{FeCl_2})=56+2\cdot 35{,}5=127 \text{ г/моль} \]

Масса соли:

\[ m(\mathrm{FeCl_2})=0{,}33\cdot 127=41{,}91 \text{ г} \]

Ответ: \(41{,}91\) г.

0 0 Пожаловаться