Определите степени окисления атомов, окислитель и восстановитель, составьте схему переходов электронов: А) 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3; Б) Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe; В) 4Al + 3O2 = 2Al2O3; Г) 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

А) \( 2Fe+3Br_2=2FeBr_3 \)

Степени окисления: \( Fe^0 \), \( Br_2^0 \), в \( FeBr_3 \): \( Fe^{+3} \), \( Br^{-1} \).

\( Fe \) отдаёт электроны, значит, это восстановитель. \( Br_2 \) принимает электроны, значит, это окислитель.

Схема: \[ 2Fe^0-6e^- \rightarrow 2Fe^{+3} \] \[ 3Br_2^0+6e^- \rightarrow 6Br^{-1} \]

Б) \( Fe_2O_3+3H_2=3H_2O+2Fe \)

В \( Fe_2O_3 \): \( Fe^{+3} \), \( O^{-2} \). В \( H_2 \): \( H^0 \). В \( H_2O \): \( H^{+1} \), \( O^{-2} \). Железо в продукте: \( Fe^0 \).

Окислитель — \( Fe_2O_3 \), потому что \( Fe^{+3} \) принимает электроны. Восстановитель — \( H_2 \), потому что водород отдаёт электроны.

Схема: \[ 2Fe^{+3}+6e^- \rightarrow 2Fe^0 \] \[ 3H_2^0-6e^- \rightarrow 6H^{+1} \]

В) \( 4Al+3O_2=2Al_2O_3 \)

Степени окисления: \( Al^0 \), \( O_2^0 \), в \( Al_2O_3 \): \( Al^{+3} \), \( O^{-2} \).

Восстановитель — \( Al \), окислитель — \( O_2 \).

Схема: \[ 4Al^0-12e^- \rightarrow 4Al^{+3} \] \[ 3O_2^0+12e^- \rightarrow 6O^{-2} \]

Г) \( 2K+2H_2O=2KOH+H_2\uparrow \)

Степени окисления: \( K^0 \), в воде \( H^{+1} \), \( O^{-2} \), в \( KOH \): \( K^{+1} \), \( O^{-2} \), \( H^{+1} \), в \( H_2 \): \( H^0 \).

Восстановитель — \( K \), окислитель — вода, точнее атомы водорода в воде.

Схема: \[ 2K^0-2e^- \rightarrow 2K^{+1} \] \[ 2H^{+1}+2e^- \rightarrow H_2^0 \]

0 0 Пожаловаться