Рассчитайте массу нитрида лития при взаимодействии азота объёмом 17,92 л с литием массой 4,2 г.

Уравнение реакции:

\[ 6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N \]

Найдём количество вещества азота:

\[ n(N_2)=\frac{17{,}92}{22{,}4}=0{,}8\ \text{моль} \]

Найдём количество вещества лития:

\[ n(Li)=\frac{4{,}2}{7}=0{,}6\ \text{моль} \]

По уравнению реакции из \(6\) моль лития получается \(2\) моль \(Li_3N\), значит:

\[ n(Li_3N)=\frac{0{,}6\cdot 2}{6}=0{,}2\ \text{моль} \]

Азот взят в избытке, поэтому считаем по литию.

Молярная масса нитрида лития:

\[ M(Li_3N)=7\cdot 3+14=35\ \text{г/моль} \]

Масса продукта:

\[ m(Li_3N)=0{,}2\cdot 35=7\ \text{г} \]

Ответ: 7 г нитрида лития.

0 0 Пожаловаться