После лабораторной работы, прежде чем вылить в канализацию остатки, содержащие соляную кислоту, их необходимо нейтрализовать щёлочью (например, NaOH) или содой (Na₂CO₃). Вычисли массы NaOH (а) и Na₂CO₃ (б), необходимых для нейтрализации остатков, содержащих соляную кислоту количеством 0,45 моль.

Уравнения реакций:

\( \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \)

\( 2\text{HCl} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \)

а) Для нейтрализации 0,45 моль HCl потребуется 0,45 моль NaOH. Молярная масса NaOH = 40 г/моль. Масса: \( m = 0{,}45 \times 40 = 18 \text{ г} \).

б) По уравнению на 2 моль HCl нужен 1 моль Na₂CO₃, значит количество Na₂CO₃ = 0,45 / 2 = 0,225 моль. Молярная масса Na₂CO₃ = 106 г/моль. Масса: \( m = 0{,}225 \times 106 = 23{,}85 \text{ г} \).

Ответ: а) 18 г NaOH; б) 23,85 г Na₂CO₃.

0 0 Пожаловаться