1) Даны формулы веществ: KOH, BaCl₂, S, K, SO₃, HNO₃, Ba, CuSO₄, CO₂, K₂CO₃, P, C, Ba(OH)₂, H₂SO₄, K₂O, H₂CO₃, BaO, H₃PO₄, NaOH, Cu(OH)₂, NaCl. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, оксидов, солей, простых веществ, определите тип химической связи и тип кристаллической решётки. 2) Составьте формулы веществ по названиям: хлорид меди (II), нитрат натрия, оксид калия, сульфат бария. 3) 50 г хлорида кальция растворили в 450 г воды. Найдите массовую долю соли в полученном растворе. 4) Определите степень окисления каждого элемента в сложных веществах из следующего списка: OF₂, N₂O₃, Cl₂, H₂CO₃, NaOH.

1) Распределим вещества по классам.

Тип связи и решётки:

• \( KOH \), \( BaCl_2 \), \( K \), \( Ba \), \( CuSO_4 \), \( K_2CO_3 \), \( Ba(OH)_2 \), \( K_2O \), \( BaO \), \( NaOH \), \( Cu(OH)_2 \), \( NaCl \): связь в целом ионная, решётка ионная. У металлов \( K \), \( Ba \) — металлическая связь и металлическая решётка.
• \( S \), \( SO_3 \), \( HNO_3 \), \( CO_2 \), \( H_2SO_4 \), \( H_2CO_3 \), \( H_3PO_4 \): ковалентная полярная связь, обычно молекулярная решётка.
• \( P \): ковалентная связь, молекулярная решётка.
• \( C \): ковалентная связь; у алмаза — атомная решётка, у графита — атомная слоистая.

2) Формулы по названиям:

• хлорид меди (II): \( CuCl_2 \)
• нитрат натрия: \( NaNO_3 \)
• оксид калия: \( K_2O \)
• сульфат бария: \( BaSO_4 \)

3) Массовая доля соли.

Масса раствора: \( 50 + 450 = 500 \) г.

Массовая доля:

\[ w = \frac{m_{соли}}{m_{раствора}} = \frac{50}{500} = 0{,}1 \]

В процентах: \( 0{,}1 \cdot 100\% = 10\% \).

Ответ: массовая доля хлорида кальция равна \( 10\% \).

4) Степени окисления.

• \( OF_2 \): \( O^{+2} \), \( F^{-1} \)
• \( N_2O_3 \): \( N^{+3} \), \( O^{-2} \)
• \( Cl_2 \): \( Cl^0 \), потому что это простое вещество
• \( H_2CO_3 \): \( H^{+1} \), \( C^{+4} \), \( O^{-2} \)
• \( NaOH \): \( Na^{+1} \), \( O^{-2} \), \( H^{+1} \)

0 0 Пожаловаться