Рассчитайте объём кислорода, затраченного на реакцию H₂S + O₂ → SO₂, если в реакцию вступил сероводород массой 102 г.

Сначала запишем уравнение реакции в уравненном виде:

\[2H_2S+3O_2\rightarrow 2SO_2+2H_2O\]

Найдём количество вещества сероводорода. Молярная масса \(H_2S\):

\[M(H_2S)=2\cdot1+32=34\text{ г/моль}\]

\[n(H_2S)=\frac{102}{34}=3\text{ моль}\]

По уравнению реакции на \(2\) моль \(H_2S\) требуется \(3\) моль \(O_2\). Тогда:

\[n(O_2)=3\cdot\frac{3}{2}=4{,}5\text{ моль}\]

Объём кислорода при нормальных условиях:

\[V(O_2)=n\cdot22{,}4=4{,}5\cdot22{,}4=100{,}8\text{ л}\]

Ответ: \(100{,}8\) л кислорода.

0 0 Пожаловаться