Помогите решить тест по химии: 1. Укажите степень окисления серы. 4.2.3 3.1.6 2.3.4 2.4.6 2. Неверным является следующее утверждение: До завершения внешнего уровня атома серы не достает двух электронов Минимальное значение степени окисления серы равно -6 Сера образует несколько аллотропных модификаций Сера не растворяется в воде 3. Какой модификации серы не существует: Ромбической Тетраэдрической Моноклинной Пластической 4. Свойство, не характерное для серы: Горит Твердое вещество желтого цвета Растворима в воде Не проводит электрический ток 5. Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с хлором кислородом фтором алюминием 6. Продуктом взаимодействия серы с кислородом является: S2O SO SO2 SO3 7. Какова массовая доля серы (%) в пирите (FeS2) 26,7 0,267 0,533 53,3 8. Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с: водородом магнием хлором железом 9. Какая масса серы (г) потребуется для взаимодействия с алюминием массой 5,4 г? 6,4 1,6 3,2 9,6 10. Какое соединение серы образуется при гниении белка: сернистый газ сульфид магния сернистый ангидрид сероводород 11. Степень окисления +4 сера имеет в соединении: SO2 SO3 H2SO4 H2S 12. При горении серы на воздухе образуется: H2S SO2 SO3 H2SO4 13. С какими из перечисленных веществ реагирует сера (выберите несколько правильных ответов) вода кислород оксид серы (IV) железо соляная кислота хлора 14. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы: ns2np6 ns2np4 ns2np5 ns2np3

2, 4, 6
В школьном курсе для серы обычно указывают валентности II, IV, VI. Если говорить строго о степенях окисления, то сера часто имеет −2, +4, +6, а также может иметь 0 и другие значения.

Неверное утверждение: «Минимальное значение степени окисления серы равно −6»
Минимальная степень окисления серы — −2, например в H₂S.

Не существует модификации серы: тетраэдрической
Существуют ромбическая, моноклинная и пластическая сера.

Свойство, не характерное для серы: растворима в воде
Сера в воде практически не растворяется.

Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с алюминием
В реакции с металлами сера принимает электроны и восстанавливается до степени окисления −2:
2Al + 3S → Al₂S₃.

Продукт взаимодействия серы с кислородом: SO₂
При горении серы образуется диоксид серы:
S + O₂ → SO₂.

Массовая доля серы в пирите FeS₂: 53,3%
Расчет:
Mr(FeS₂) = 56 + 32 · 2 = 120
Масса серы = 64
ω(S) = 64 / 120 · 100% = 53,3%.

Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с хлором
Сера отдает электроны хлору, то есть окисляется:
S + Cl₂ → SCl₂ или S + 2Cl₂ → SCl₄.

Масса серы для взаимодействия с алюминием массой 5,4 г: 9,6 г
Уравнение:
2Al + 3S → Al₂S₃
n(Al) = 5,4 / 27 = 0,2 моль
По уравнению на 2 моль Al нужно 3 моль S, значит:
n(S) = 0,2 · 3 / 2 = 0,3 моль
m(S) = 0,3 · 32 = 9,6 г.

При гниении белка образуется: сероводород
Формула сероводорода — H₂S.

Степень окисления +4 сера имеет в соединении: SO₂
В SO₂ кислород имеет степень окисления −2:
x + 2 · (−2) = 0
x = +4.

При горении серы на воздухе образуется: SO₂
S + O₂ → SO₂.

Сера реагирует с: кислородом, железом, хлором
Уравнения:
S + O₂ → SO₂
Fe + S → FeS
S + Cl₂ → SCl₂
С водой, соляной кислотой и оксидом серы(IV) в обычных условиях сера не реагирует.

Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы: ns²np⁴
Сера находится в VI группе главной подгруппы, на внешнем уровне у нее 6 электронов:
3s²3p⁴.