1. Антуан-Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. В этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) — образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(II). При этом выделялся кислород, и Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого важнейшего химического элемента. Рассчитайте количество и объём кислорода (при н.у.), собранный при разложении 108,5 г HgO.

Уравнение разложения оксида ртути(II):

\[2\mathrm{HgO} \rightarrow 2\mathrm{Hg}+\mathrm{O}_2\]

Найдём количество вещества \(\mathrm{HgO}\). По школьным атомным массам: \(M(\mathrm{HgO})=201+16=217\ \mathrm{г/моль}\).

\[n(\mathrm{HgO})=\frac{108{,}5}{217}=0{,}5\ \mathrm{моль}\]

По уравнению из \(2\) моль \(\mathrm{HgO}\) получается \(1\) моль \(\mathrm{O}_2\), значит:

\[n(\mathrm{O}_2)=\frac{0{,}5}{2}=0{,}25\ \mathrm{моль}\]

При н.у. \(1\) моль газа занимает \(22{,}4\ \mathrm{л}\):

\[V(\mathrm{O}_2)=0{,}25\cdot22{,}4=5{,}6\ \mathrm{л}\]

Ответ: \(n(\mathrm{O}_2)=0{,}25\ \mathrm{моль}\), \(V(\mathrm{O}_2)=5{,}6\ \mathrm{л}\).

0 0 Пожаловаться