1) Найдите объём углекислого газа, который образуется при взаимодействии 2,24 л угарного газа и 64 г кислорода. 2) Найдите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 3,5 г нитрата меди и 30 г 60%-ного раствора гидроксида натрия.

1) Составим уравнение реакции:

\[ 2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2 \]

Найдём количество вещества угарного газа:

\[ n(CO)=\frac{2{,}24}{22{,}4}=0{,}1 \text{ моль} \]

Кислорода дано:

\[ n(O_2)=\frac{64}{32}=2 \text{ моль} \]

По уравнению реакции из \(2\) моль \(CO\) получается \(2\) моль \(CO_2\), значит \(n(CO_2)=0{,}1\) моль. Кислород взят в избытке.

\[ V(CO_2)=0{,}1 \cdot 22{,}4=2{,}24 \text{ л} \]

Ответ: образуется \(2{,}24\) л углекислого газа.

2) Реакция:

\[ Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3 \]

Масса \(NaOH\) в растворе:

\[ m(NaOH)=30 \cdot 0{,}60=18 \text{ г} \]

Количество вещества:

\[ n(NaOH)=\frac{18}{40}=0{,}45 \text{ моль} \]

\[ n(Cu(NO_3)_2)=\frac{3{,}5}{188}\approx0{,}0186 \text{ моль} \]

По уравнению на \(1\) моль \(Cu(NO_3)_2\) нужно \(2\) моль \(NaOH\). Гидроксид натрия в избытке, значит считаем по нитрату меди.

\[ n(Cu(OH)_2)=0{,}0186 \text{ моль} \]

\[ m(Cu(OH)_2)=0{,}0186 \cdot 98\approx1{,}82 \text{ г} \]

Ответ: масса осадка примерно \(1{,}82\) г.

0 0 Пожаловаться