Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции не выделяется газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: бромид калия, гидроксид натрия, серная кислота, хлорат калия, ацетат серебра, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов.

Подходящие вещества: бромид калия, хлорат калия и серная кислота. В кислой среде бромид-ион окисляется до брома, а хлорат-ион восстанавливается до хлорид-иона. Газ при этом не выделяется.

Уравнение реакции:

\[6KBr + KClO_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow 3Br_2 + KCl + 3K_2SO_4 + 3H_2O\]

Электронный баланс:

\[2Br^- - 2e^- \rightarrow Br_2\]

\[Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}\]

Чтобы число электронов совпало, первое полуреакцию умножаем на 3:

\[6Br^- - 6e^- \rightarrow 3Br_2\]

Окислитель — \(KClO_3\), потому что хлор в степени окисления \(+5\) принимает электроны и восстанавливается до \(-1\).

Восстановитель — \(KBr\), потому что бромид-ионы \(Br^-\) отдают электроны и превращаются в \(Br_2\).

0 0 Пожаловаться