Помогите пожалуйста уровнять реакцию с помощью электронного баланса. Ну, никак не выходит! (заранее спасибо)  
KNCS+K2Cr2O7+H2SO4->Cr2(SO4)3+SO2+CO2+NO2+K2SO4+H2O

Здесь (KNCS) — это тиоцианат калия (KSCN).

Сначала определим степени окисления в ионе (SCN^-):

• (K: +1);

• (S: -2);

• (C: +4);

• (N: -3).

В продуктах:

• (Cr) в (K_2Cr_2O_7): (+6), в (Cr_2(SO_4)_3): (+3);

• (S) в (SO_2): (+4);

• (C) в (CO_2): (+4);

• (N) в (NO_2): (+4).

Углерод не меняет степень окисления. Изменения такие:

[
S^{-2} - 6e^- \rightarrow S^{+4}
]

[
N^{-3} - 7e^- \rightarrow N^{+4}
]

Один ион (SCN^-) отдаёт всего:

[
6e^-+7e^-=13e^-
]

Хром восстанавливается:

[
Cr^{+6}+3e^- \rightarrow Cr^{+3}
]

В одной молекуле (K_2Cr_2O_7) два атома хрома, то есть она принимает (6e^-). Наименьшее общее кратное для 13 и 6 равно 78:

[
6SCN^- \text{ отдают } 78e^-
]

[
13Cr_2O_7^{2-} \text{ принимают } 78e^-
]

Значит, ставим коэффициенты (6) перед (KNCS) и (13) перед (K_2Cr_2O_7).

Полуреакции в кислой среде:

[
SCN^-+6H_2O \rightarrow SO_2+CO_2+NO_2+12H^++13e^-
]

[
Cr_2O_7^{2-}+14H^++6e^- \rightarrow 2Cr^{3+}+7H_2O
]

Умножаем первую полуреакцию на 6, вторую — на 13 и складываем:

[
6SCN^-+13Cr_2O_7^{2-}+110H^+
\rightarrow
6SO_2+6CO_2+6NO_2+26Cr^{3+}+55H_2O
]

Теперь возвращаем ионы калия и сульфат-ионы. Для (110H^+) нужно (55H_2SO_4). Из 55 сульфат-ионов 39 идут на образование (13Cr_2(SO_4)_3), а оставшиеся 16 образуют (16K_2SO_4).

Итоговое уравнение:

[
\boxed{
6KNCS+13K_2Cr_2O_7+55H_2SO_4
\rightarrow
13Cr_2(SO_4)_3+6SO_2+6CO_2+6NO_2+16K_2SO_4+55H_2O
}
]

Проверка: калий (32=32), хром (26=26), сера (61=61), азот (6=6), углерод (6=6), водород (110=110), кислород (311=311).