Расставьте коэфиценты, используя метод электронного баланса K2Cr2O7+Na2SO3+H2SO4=K2SO4+Cr2 (SO4)3+Na2SO4+H2O K2Cr2O7+Na2S+H2SO4=S+K2SO4+Cr2 (SO4)3+Na2SO4+H2O K2Cr2O7+KOH=K2CrO4+H2O

Хорошо, давайте разберём каждый пример по шагам с использованием метода электронного баланса (метод окислительно-восстановительного расчета).

1. Реакция:

Шаг 1. Определяем степени окисления:

• В $K_2Cr_2O_7$ хром $Cr$ имеет +6.

• В $Na_2SO_3$ сера $S$ имеет +4.

• В $Cr_2(SO_4)_3$ хром +3.

• В $Na_2SO_4$ сера +6.

Шаг 2. Определяем, что окисляется и что восстанавливается:

• $Cr^{6+} \to Cr^{3+}$ — восстановление (спад на 3 электрона на атом хрома, 2 атома → 6 электронов).

• $S^{4+} \to S^{6+}$ — окисление (каждый атом теряет 2 электрона, 1 атом → 2 электрона).

Шаг 3. Балансируем электроны:

• Чтобы электроны совпадали, множим сера на 3: $3 \cdot 2 = 6$ электронов → совпадает с хромом.

Шаг 4. Балансируем вещества:

✅ Ответ:

2. Реакция:

Шаг 1. Степени окисления:

• $Cr^{6+} \to Cr^{3+}$ (восстановление, как и в предыдущем случае).

• $S^{-2} \to S^0$ (Na2S → элементная сера) — окисление, теряет 2 электрона на атом.

Шаг 2. Балансируем электроны:

• Хром: 2 атома × 3 e = 6 e

• Сера: 3 атома × 2 e = 6 e → подходит

Шаг 3. Баланс веществ: