К раствору соли кальция объёмом 100 см³ добавили избыток карбоната натрия. Полученный осадок отделили и прокалили, масса прокалённого осадка равна 0,28 г. Какую массу кальция содержит 1 дм³ исходного раствора?

Дано:

• объём исходного раствора соли кальция: $V = 100 \text{ см}^3 = 0{,}1 \text{ дм}^3$;

• после добавления избытка карбоната натрия образовался осадок;

• масса прокалённого осадка: $m = 0{,}28 \text{ г}$.

При добавлении карбоната натрия ионы кальция осаждаются в виде карбоната кальция:

Полученный осадок $CaCO_3$ при прокаливании разлагается:

Так как измерена масса именно прокалённого осадка, то это масса оксида кальция $CaO$.

Найдём количество вещества $CaO$:

По уравнению реакции количество вещества $CaO$ равно количеству вещества кальция:

Масса кальция в 100 см³ раствора:

То есть в $0{,}1 \text{ дм}^3$ раствора содержится $0{,}2$ г кальция.

Нужно найти массу кальция в $1 \text{ дм}^3$, то есть в 10 раз большем объёме:

Ответ: в 1 дм³ исходного раствора содержится 2 г кальция.