А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14)2)8)4, в периодической системе занимает положение:
1) 4-й период, главная подгруппа III группы
2) 2-й период, главная подгруппа IV группы
3) 3-й период, главная подгруппа IV группы
4) 3-й период, главная подгруппа II группы

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1) кремний 3) сера
2) магний 4) фосфор

А3. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
1) Э₂О 3) ЭО₂
2) ЭО 4) ЭО₃

А4. Схема превращений Cu⁺² → Cu⁰ соответствует химическому уравнению:
1) CuO + H₂ = Cu + H₂O 3) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
2) Cu + Cl₂ = CuCl₂ 4) 2Cu + O₂ = 2CuO

А5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ является:
1) азот 3) алюминий
2) магний 4) углерод

А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства гидроксидов усиливаются.
Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства гидроксидов ослабевают.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А1. Правильный ответ: 3) 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Схема строения атома: +14)2)8)4. Заряд ядра +14 означает, что порядковый номер элемента равен 14. Это кремний Si.

У него три электронных слоя: 2, 8, 4, следовательно, он находится в 3-м периоде. На внешнем уровне 4 электрона, поэтому кремний относится к главной подгруппе IV группы.

Ответ: 3.

А2. Правильный ответ: 3) сера.

В пределах одного периода неметаллические свойства элементов усиливаются слева направо.

В 3-м периоде данные элементы расположены так:

Mg → Si → P → S

Чем правее расположен элемент, тем сильнее выражены его неметаллические свойства. Из предложенных элементов правее всех находится сера S.

Ответ: 3.

А3. Правильный ответ: 4) ЭО₃.

Заряд ядра +16 соответствует порядковому номеру 16. Это сера S.

Сера находится в VI группе и может проявлять высшую степень окисления +6. Кислород в оксидах имеет степень окисления −2.

Чтобы сумма степеней окисления была равна нулю:

S⁺⁶O₃⁻²

+6 + 3 · (−2) = 0.

Следовательно, формула высшего оксида — SO₃, а общая формула — ЭО₃.

Ответ: 4.

А4. Правильный ответ: 1) CuO + H₂ = Cu + H₂O.

В схеме

Cu²⁺ → Cu⁰

степень окисления меди уменьшается с +2 до 0, то есть медь восстанавливается.

Рассмотрим первое уравнение:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

В CuO медь имеет степень окисления +2, а в простом веществе Cu — 0:

Cu²⁺ → Cu⁰

Именно это превращение указано в условии.

В остальных реакциях либо степень окисления меди не изменяется, либо медь, наоборот, окисляется от 0 до +2.

Ответ: 1.

А5. Правильный ответ: 4) углерод.

Дана схема:

Э → ЭО₂ → H₂ЭO₃

Проверим углерод:

C → CO₂ → H₂CO₃

Углерод образует диоксид углерода CO₂, а при его взаимодействии с водой образуется угольная кислота:

CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃

Следовательно, элемент Э — углерод.

Ответ: 4.

А6. Правильный ответ: 3) верно только Б.

При движении по периоду слева направо с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.

Одновременно изменяются свойства гидроксидов: их основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются.

Например, в 3-м периоде можно наблюдать переход от основных соединений натрия и магния через амфотерные соединения алюминия к кислотным соединениям неметаллов.

Поэтому:

А. «Основные свойства гидроксидов усиливаются» — неверно.

Б. «Основные свойства гидроксидов ослабевают» — верно.

Ответ: 3.

Итоговые ответы:

А1 — 3
А2 — 3
А3 — 4
А4 — 1
А5 — 4
А6 — 3