Нити накаливания в электрических лампочках изготовлены из тугоплавкого металла вольфрама. Его получают, восстанавливая водородом оксид вольфрама(VI). Напишите уравнение этой реакции и рассчитайте объём водорода, который необходим для получения 36,8 г металла, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного.

Уравнение восстановления оксида вольфрама(VI) водородом:

По условию фактически получено 36,8 г вольфрама, что составляет 90% от теоретического выхода.

Найдём теоретическую массу вольфрама:

Молярная масса вольфрама:

Количество вещества вольфрама:

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль W требуется 3 моль H₂:

При нормальных условиях молярный объём газа равен:

Следовательно,

Ответ: