Дисульфид железа(II) массой 60 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твёрдый остаток растворили в 626 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).

Рассмотрим все стадии процесса.

1. Обжиг дисульфида железа(II)

При сжигании пирита в кислороде образуется оксид железа(III):

Молярная масса:

Количество вещества дисульфида железа:

По уравнению реакции из 4 моль $FeS_2$ получается 2 моль $Fe_2O_3$, поэтому:

Масса оксида железа(III):

Именно этот твёрдый остаток растворяют в соляной кислоте.

2. Количество соляной кислоты в растворе

Масса раствора соляной кислоты:

Масса HCl:

Масса воды:

Количество HCl:

3. Растворение оксида железа(III)

Реакция:

Для растворения 0,25 моль $Fe_2O_3$ требуется:

Расход HCl:

Остаток соляной кислоты:

Образуется хлорид железа(III):

Также образуется вода:

Общая масса вод

0 0 Пожаловаться