Составьте уравнение реакции, коэффициенты подберите методом электронного баланса

Zn + H2SO4(конц.) →

Zn + H2SO4(розв.) →

Cu + H2SO4(конц.) →

Fe + Cl2→

Fe(OH)2 + H2O + O2→

Al2S3 + O2→

Na + H2O →

Fe2O3 + Mg →

Zn + HNO3(конц.) →

Mg + HNO3(конц.) →

MnO2 + Al→

Ca + O2→

Zn + Cl2→

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) используем метод электронного баланса.

Сначала определяем степени окисления элементов, затем находим окислитель и восстановитель. После этого составляем электронный баланс, уравниваем количество отданных и принятых электронов и расставляем коэффициенты.

1. Zn + H₂SO₄ (конц.) →

Цинк реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата цинка, диоксида серы и воды.

Электронный баланс:

Уравнение реакции:

Восстановитель — Zn, окислитель — H₂SO₄ (сера со степенью окисления +6).

2. Zn + H₂SO₄ (разб.) →

Цинк вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.

Электронный баланс:

Уравнение реакции:

Восстановитель — Zn, окислитель — ионы водорода H⁺.

3. Cu + H₂SO₄ (конц.) →

Медь реагирует с горячей концентрированной серной кислотой, образуя сульфат меди(II), диоксид серы и воду.

Электронный баланс:

Уравнение реакции:

Восстановитель — Cu, окислитель — H₂SO₄.

4. Fe + Cl₂ →

Железо реагирует с хлором с образованием хлорида железа(III).

Электронный баланс:

Наименьшее общее кратное количества электронов — 6. Поэтому перед железом ставим коэффициент 2, а перед хлором — 3.

Уравнение реакции:

Восстановитель — Fe, окислитель — Cl₂.

5. Fe(OH)₂ + H₂O + O₂ →

Гидроксид железа(II) окисляется кислородом до гидроксида железа(III).

Электронный баланс:

Железо отдаёт по одному электрону, а молекула кислорода принимает четыре электрона.

Уравнение реакции: