Дайте характеристику спирта OH-CH2-CH2-OH.

OH–CH₂–CH₂–OH — это этиленгликоль (этандиол-1,2), представитель класса многоатомных спиртов, а именно двухатомных спиртов (гликолей).

1. Общая характеристика

• Название: этиленгликоль.

• Систематическое название (по ИЮПАК): этан-1,2-диол.

• Молекулярная формула: C₂H₆O₂.

• Структурная формула: HO–CH₂–CH₂–OH.

• Молярная масса: 62 г/моль.

• Класс органических соединений: предельные двухатомные спирты.

• Функциональные группы: две гидроксильные группы (–OH), расположенные у соседних атомов углерода.

Этиленгликоль относится к насыщенным алифатическим спиртам, поскольку в его молекуле между атомами углерода присутствует только одинарная связь.

2. Физические свойства

Этиленгликоль представляет собой бесцветную, прозрачную, вязкую жидкость без выраженного запаха, обладающую сладковатым вкусом.

Основные физические свойства:

• Температура кипения — около 197 °C.

• Температура плавления — около −13 °C.

• Плотность — примерно 1,11 г/см³ при 20 °C.

• Хорошо смешивается с водой в любых соотношениях.

• Гигроскопичен, то есть способен поглощать влагу из воздуха.

• Имеет высокую температуру кипения благодаря образованию водородных связей между молекулами.

Важно: этиленгликоль очень ядовит. Попадание его в организм может вызвать тяжёлое отравление, поражение почек и даже смерть.

3. Химические свойства

Этиленгликоль обладает свойствами, характерными для многоатомных спиртов.

1. Взаимодействие с активными металлами

Этиленгликоль реагирует с натрием с выделением водорода и образованием алкоголятов:

Это свидетельствует о наличии гидроксильных групп в молекуле.

2. Взаимодействие с гидроксидом меди(II)

Это качественная реакция на многоатомные спирты, имеющие гидроксильные группы у соседних атомов углерода.

При добавлении свежеполученного гидроксида меди(II) к этиленгликолю голубой осадок растворяется, образуя ярко-синий раствор комплексного соединения меди(II).

Данная реакция позволяет отличить этиленгликоль от одноатомных спиртов, например этанола.

3. Реакция горения

Этиленгликоль горит в кислороде с образованием углекислого газа и воды:

4. Взаимодействие с карбоновыми кислотами

Этиленгликоль вступает в реакции этерификации, образуя сложные эфиры.

Например, при взаимодействии с уксусной кислотой:

В результате образуется диацетат этиленгликоля.

5. Окисление

При действии окислителей этиленгликоль может окисляться с образованием различных кислородсодержащих органических соединений, например гликолевого альдегида, глиоксаля и щавелевой кислоты. Продукты зависят от условий реакции.

4. Получение этиленгликоля

Основной промышленный способ получения — гидратация оксида этилена:

Также этиленгликоль можно получить гидролизом 1,2-дигалогенэтанов в водной щелочной среде, например:

5. Применение

Этиленгликоль широко используется в промышленности:

1. Производство антифризов: входит в состав охлаждающих жидкостей для автомобилей, так как его водные растворы имеют пониженную температуру замерзания.

2. Производство полимеров: применяется при изготовлении полиэтилентерефталата (ПЭТ), из которого производят пластиковую тару и полиэфирные волокна.

3. Химическая промышленность: используется как исходное вещество для получения сложных эфиров и других органических соединений.

4. Теплоносители: применяется в