Решите задачу:

Вычислите объём газа, который образуется при взаимодействии 200 г карбоната натрия с 49 г серной кислоты.

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O} \]

Количество серной кислоты:

\[ n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{49}{98}=0{,}5\text{ моль} \]

Кислота взята в недостатке, поэтому образуется \(0{,}5\) моль углекислого газа.

\[ V(\mathrm{CO_2})=0{,}5\cdot22{,}4=11{,}2\text{ л} \]

Ответ: \(11{,}2\) л углекислого газа при н. у.

0 0 Пожаловаться