После проведения реакции:Mg3N2 + NH4CL=NH3+MgCL2,собрано 32 л. аммиака. Определите массу Mg3N2. Помогите пожалуйста.

Составим уравнение реакции:

\[\mathrm{Mg_3N_2+6NH_4Cl\rightarrow3MgCl_2+8NH_3}\]

При нормальных условиях:

\[n(\mathrm{NH_3})=\frac{32}{22{,}4}=\frac{10}{7}\text{ моль}\]

По уравнению реакции из \(1\) моль \(\mathrm{Mg_3N_2}\) образуется \(8\) моль \(\mathrm{NH_3}\):

\[n(\mathrm{Mg_3N_2})=\frac{10/7}{8}=\frac{5}{28}\text{ моль}\]

\[M(\mathrm{Mg_3N_2})=3\cdot24+2\cdot14=100\text{ г/моль}\]

\[m=\frac{5}{28}\cdot100\approx17{,}9\text{ г}\]

Ответ: \(17{,}9\text{ г}\) \(\mathrm{Mg_3N_2}\).

0 0 Пожаловаться