Cu(NO3)2 = Cu + NO2 + O2. ОВР (окислительно-восстановительные реакции).

Это реакция разложения нитрата меди(II) при нагревании. Сначала расставим степени окисления:

\[Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuO + NO_2 + O_2\]

В нитрате меди:

\[Cu^{+2},\ N^{+5},\ O^{-2}\]

В продуктах:

\[CuO: Cu^{+2},\ O^{-2}\]

\[NO_2: N^{+4},\ O^{-2}\]

\[O_2: O^0\]

Азот понижается: \(N^{+5} \rightarrow N^{+4}\), значит он восстанавливается. Кислород повышается: \(O^{-2} \rightarrow O^0\), значит он окисляется.

Электронный баланс:

\[N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}\]

\[2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0\]

Чтобы уравнять электроны, перед азотом нужен коэффициент \(4\):

\[4N^{+5} + 4e^- \rightarrow 4N^{+4}\]

Итоговое уравнение:

\[2Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2CuO + 4NO_2 + O_2\]

Окислитель — азот \(N^{+5}\), потому что он принимает электроны. Восстановитель — кислород \(O^{-2}\), потому что он отдаёт электроны.

Если в условии написано \(Cu(NO_3)_2 = Cu + NO_2 + O_2\), то это неверная схема для обычного разложения нитрата меди(II): образуется \(CuO\), а не металлическая медь \(Cu\).

0 0 Пожаловаться