При взаимодействии цинка с 9,8 г серной кислоты было получено 14 г сульфата цинка. Определите массовую долю выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2}\]

Количество серной кислоты:

\[n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{9{,}8}{98}=0{,}1\ \text{моль}\]

По уравнению реакции из \(0{,}1\) моль кислоты должно получиться \(0{,}1\) моль \(\mathrm{ZnSO_4}\).

\[m_\text{теор}(\mathrm{ZnSO_4})=0{,}1\cdot161=16{,}1\ \text{г}\]

\[\eta=\frac{14}{16{,}1}\cdot100\%\approx87\%\]

Ответ: массовая доля выхода продукта равна \(87\%\).

0 0 Пожаловаться