1) Разберите сущность окислительно-восстановительной реакции

Pb2O3 + H2 -> Pb + H2O

Расставьте коэффициенты и по уравнению реакции определите объем водорода (н.у.), необходимый для восстановления свинца количеством вещества 0,5 моль.

2) Укажите, какой характер среды покажет лакмус, если к раствору соляной кислоты массой 200 г, массовая доля хлороводорода в котором 0,073, добавить раствор гидроксида калия массой 200 г с массовой долей KOH 0,056.

1. В соединении \(\mathrm{Pb_2O_3}\) средняя степень окисления свинца равна \(+3\), у водорода — \(0\). В продуктах у свинца степень окисления \(0\), а у водорода в воде — \(+1\).

Свинец восстанавливается: \(\mathrm{Pb^{+3}\rightarrow Pb^0}\). Водород окисляется: \(\mathrm{H_2^0\rightarrow H^{+1}}\). Поэтому водород — восстановитель, а оксид свинца — окислитель.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Pb_2O_3+3H_2\rightarrow 2Pb+3H_2O}\]

По уравнению \(2\) моль \(\mathrm{Pb}\) образуются из \(3\) моль \(\mathrm{H_2}\).

\[n(\mathrm{H_2})=0{,}5\cdot\frac{3}{2}=0{,}75\text{ моль}\]

\[V(\mathrm{H_2})=0{,}75\cdot22{,}4=16{,}8\text{ л}\]

Ответ: необходимо \(16{,}8\) л водорода.

2. Найдём количества веществ кислоты и щёлочи:

\[m(\mathrm{HCl})=200\cdot0{,}073=14{,}6\text{ г},\quad n(\mathrm{HCl})=\frac{14{,}6}{36{,}5}=0{,}4\text{ моль}\]

\[m(\mathrm{KOH})=200\cdot0{,}056=11{,}2\text{ г},\quad n(\mathrm{KOH})=\frac{11{,}2}{56}=0{,}2\text{ моль}\]

Реакция идёт в соотношении \(1:1\):

\[\mathrm{HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O}\]

Щёлочи меньше, поэтому после реакции останется кислота. Среда будет кислой, лакмус станет красным.

0 0 Пожаловаться