Смесь карбоната калия и силиката калия растворили в воде и добавили к полученному раствору избыток соляной кислоты. В результате реакции выделился газ химическим количеством 0,1 моль и выпал осадок массой 15,6 г. Определите массовую долю силиката калия в исходной смеси.

Уравнения реакций:

\[K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+CO_2\uparrow\]

\[K_2SiO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2SiO_3\downarrow\]

Количество карбоната калия равно количеству выделившегося углекислого газа:

\[n(K_2CO_3)=n(CO_2)=0{,}1\text{ моль}\]

\[m(K_2CO_3)=0{,}1\cdot138=13{,}8\text{ г}\]

Количество силиката калия равно количеству осадка:

\[n(K_2SiO_3)=n(H_2SiO_3)=\frac{15{,}6}{78}=0{,}2\text{ моль}\]

\[m(K_2SiO_3)=0{,}2\cdot154=30{,}8\text{ г}\]

Масса исходной смеси:

\[m_{\text{смеси}}=13{,}8+30{,}8=44{,}6\text{ г}\]

\[\omega(K_2SiO_3)=\frac{30{,}8}{44{,}6}\cdot100\%\approx69\%\]

Ответ: массовая доля силиката калия — \(69\%\).

0 0 Пожаловаться