При растворении оксида азота(IV) в воде образуется смесь азотной и азотистой кислот. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массовые доли кислот в растворе, полученном при растворении порции оксида азота(IV) объёмом 2,24 л (н. у.) в 1 л воды. Выход продуктов реакции считайте 100%-м. К какому типу относится данная окислительно-восстановительная реакция?

Уравнение реакции:

\[2\mathrm{NO_2}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{HNO_3}+\mathrm{HNO_2}\]

Количество вещества оксида азота(IV):

\[n(\mathrm{NO_2})=\frac{2{,}24}{22{,}4}=0{,}1\ \text{моль}\]

По уравнению реакции образуется по \(0{,}05\) моль каждой кислоты:

\[m(\mathrm{HNO_3})=0{,}05\cdot63=3{,}15\ \text{г}\]

\[m(\mathrm{HNO_2})=0{,}05\cdot47=2{,}35\ \text{г}\]

Масса раствора равна \(1000+4{,}6=1004{,}6\) г.

\[\omega(\mathrm{HNO_3})=\frac{3{,}15}{1004{,}6}\cdot100\%\approx0{,}314\%\]

\[\omega(\mathrm{HNO_2})=\frac{2{,}35}{1004{,}6}\cdot100\%\approx0{,}234\%\]

Это реакция диспропорционирования: азот со степенью окисления \(+4\) одновременно окисляется до \(+5\) и восстанавливается до \(+3\).

0 0 Пожаловаться