Проставьте степени окисления элементов, составьте электронный баланс и найдите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:
KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH
Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления:

в \(\mathrm{KMnO_4}\): \(\mathrm{K}^{+1}\), \(\mathrm{Mn}^{+7}\), \(\mathrm{O}^{-2}\);
в \(\mathrm{Na_2SO_3}\): \(\mathrm{Na}^{+1}\), \(\mathrm{S}^{+4}\), \(\mathrm{O}^{-2}\);
в \(\mathrm{MnO_2}\): \(\mathrm{Mn}^{+4}\);
в \(\mathrm{Na_2SO_4}\): \(\mathrm{S}^{+6}\).

Электронный баланс:

\[\mathrm{Mn}^{+7}+3e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+4}\]

\[\mathrm{S}^{+4}-2e^- \rightarrow \mathrm{S}^{+6}\]

Наименьшее общее число электронов — \(6\): марганец умножаем на \(2\), серу — на \(3\).

\[\mathrm{2KMnO_4+3Na_2SO_3+H_2O\rightarrow2MnO_2+3Na_2SO_4+2KOH}\]

Окислитель — \(\mathrm{KMnO_4}\), так как марганец понижает степень окисления. Восстановитель — \(\mathrm{Na_2SO_3}\), так как сера повышает степень окисления.

0 0 Пожаловаться