360 г раствора CuCl2, в котором соотношение катионов меди и молекул воды составляет 2:85, подвергли электролизу. После того, как на катоде выделилось 1,204·10^23 атомов металла, электролиз прекратили. Из полученного раствора отобрали 1/5 часть. Какая масса 10%-го раствора едкого натра понадобится для полного осаждения меди из данной порции раствора?

В исходном растворе содержалось \(0{,}4\) моль \(CuCl_2\). На катоде выделилось:

\[n(Cu)=\frac{1{,}204\cdot10^{23}}{6{,}02\cdot10^{23}}=0{,}2\text{ моль}.\]

Значит, в растворе осталось \(0{,}2\) моль ионов меди. В \(\frac15\) части раствора находится \(0{,}04\) моль \(Cu^{2+}\).

Для осаждения меди нужно вдвое больше гидроксида натрия:

\[n(NaOH)=0{,}04\cdot2=0{,}08\text{ моль}.\]

\[m(NaOH)=0{,}08\cdot40=3{,}2\text{ г}.\]

Масса 10%-го раствора:

\[m=\frac{3{,}2}{0{,}10}=32\text{ г}.\]

Ответ: \(32\) г.

0 0 Пожаловаться